أسئلة عامة للمراجعة
س1: من امثلة التفاعلات الكيميائية :
ا- احتراق الوقود ب- صدأ الحديد .
ج- انصهار الثلج د-الإجابتان( ا ، ب )صحيحتان
س4: عند نهاية التفاعل يكون كتلة المواد الناتجة :
ا- اكبر من المواد المتفاعلة . ب- اقل من المواد المتفاعلة
ج- يساوٍ المواد المتفاعلة د-لاشي مما ذكر
س5: يحدث في التفاعل الكيميائي ما يلي :
ا- تغير في ترتيب الذرات ب- التغير في نوع الذرات.
ج- ظهور ذرات جديدة د- اختفاء ذرات
س7 :من خواص الصوديوم في الدرجة العادية ما يلي :
ا-سائل ب- صلب ج- يحفظ في الماء د- لونه ذهبي
س8: ( وصف موجز ودقيق للتغير الكيميائي ) هذا التعريف يعبر عن :
ا-المعادلة الكيميائية ب- قانون حفظ المادة
ج-النسب الثابتة د- معادلة كيميائية أيونية
س9: تأمل التفاعل التالي :
ا- H2O ب- H2S
ج- H2O2 د- 2H2O
س10: أي المعادلات التالية تمثل معادلة كيميائية موزونة لتفاعل الأكسجين مع الهيدروجين :
ا- 2H2(g)+O2( g) 2H2O(g)
ب- (g) H2+ (g)O2(g) H2O
ج- 2H2+2O 2H2
د- H2+2O2 2 H2O
س12 : من الأسس المطلوبه لكتابة المعادلة الكيميائية ما يلي :ا-معرفة رموز العناصروصي غ الجزئيات
ب-معرفة المواد المتفاعلة والناتجة
ج-مراعاة قانون حفظ المادة د- جميع ماسبق
س13: من أنواع التفاعلات الكيميائية ما يلي :
ا- تفاعلات تشمل تغير في مواقع الذرات
ب- تفاعلات الأكسدة والاختزال
ج-الإجابتان (ا ، ب) صحيحتان د-تفاعلات التميؤ .
س14: يحدث في تفاعلات الاكسدة والإختزال مايلي :
ا- تغير في شحنات الذرات ب- تغير في كتل الذرات
ج- تغير في نوع الذارت د-تغير في ترتيب الذرات .
س15 :من أوجه الشبه بين الفلزات القلوية (عناصر المجموعة 1 أ)هي
ا- وجود إلكترون في المجال الفرعي s1
ب- تكون أيونات ذات شحنه موجبة.
ج-لا توجد حرة في الطبيعة (علي حالة انفراد)
د-جميع ماتقدم صحيح.
س16:يزداد ميل العناصر القلوية لفقد الالكترون الخارجي في التفاعلات الكيميائية كلما:
ا-كبر الحجم الذرة .
ب-صغر الحجم الذرة .
ج-كانت درجة الانصهار عالية.
د- كانت درجة الانصهار منخفضة .
س17 :عناصر الفلزات القلوية لا توجد حرة "أي بحالة انفراد" بسبب :
ا- ميلها الشديد لفقد الكتروناته ا الخارجي .
ب- ميلها الشديدلاكت ساب الكترون من عناصر أخرى.
ج- قلة نشاطها الكيمائي .
د-قلة توصيل الكهرباء .
س18 :للحصول على العنصرالقل وي نقياً( أي بشكل حر) يستعمل لذلك) التحليل:
ا) الكهربائي.
ب) التحليل الضوئي
ج)التحليل الكيميائي .
د)التحليل البيولوجي.
س19 :لون اللهب لفلز البوتاسيوم K:
أ– احمر ب – اصفر
جـ – بنفسجي د- ازرق
س21 : البريق الفلزي لمكان قطع احد عناصر المجموعة الأول ييخبو سريعاً والسبب هو:
أ- تفاعلها السريع مع الأكسجين أو بخار الماء .
ب– تفاعلها مع النيتروجين الموجود في الهواء .
ج – بسب تولد حراره عليه عند القطع .
د – لأنها عناصر لا فلزية
س22 :عند تفاعل ( أي فلز ) من المجموعة الأولي مع الماء ينتج :
أ- غاز H2 وهيدروكسيد الفلز. ب- غاز H2 واكسيدالفل ز.
ج – غاز H2 فقط. د – أكسيد الفلز فقط .
س25 : من مركبات الصوديوم في الطبيعة :
أ – ملح الطعام ب- ملح بارود شيلي .
ج- النطرون . د – جميع ماذكرصحيح .
س 27: يمكن الحصول على الصوديوم النقي بطريقة عن طريق :
أ– التحليل الكهربائي لمصهور ملح الطعام .
ب – التحليل الكهربائي لمصهور هيدروكسيد الصوديوم.
ج – البتفاعل الكيميائي العادي . د – الاجابتان ( أ و ب ) صحيحتان
س29 : عند تحضير الصوديوم النقي بواسطة حوض التحليل الكهربائي فإنه يتصاعد عند المصعد( وهو القطب الموجب ) غازهو
أ) الكلور . ب )النيتروجي ن .
ج )الأكسجين . د ) كلوريد الهيدروجين
س 31: يستخدم الصوديوم السائل في المفاعلات النووية بسب :
أ– توصيله الجيد للكهرباء .
ب– غير موصل للكهرباء .
ج – توصيله الجيد للحرارة .
د – غير موصل للحرارة .
س32 :أي الصفات التالية تنطبق على الصوديم :
أ – يطفو على سطح الماء لأنه اقل كثافة من الماء .
ب – ينغمرفي الماء لأنه أعلى كثافة من الماء .
ج – كثافة الصوديم مساوية لكثافة الماء .
د- لم يحدد العلماء حتى الآن كثافة الصوديوم .
س33: أي ممايلي يمثل ناتج تفاعل الصوديوم مع الماء :
أ – هيدر كسيد صوديوم وغاز H2
ب – اكسيد صوديوم .
ج – كلوريد صوديوم .
د – نترات صوديوم 2H2 + O2 ناتج هذه المعادلة هو .
المفضلات